Анализ поваренной соли на содержание основного вещества аргентометрическим методом

Скачать

Исследование физических и химических свойств хлорида натрия. Изучение правил техники безопасности при работе в химической лаборатории. Обзор титриметрического определения хлоридов, основанного на реакциях образования осадков малорастворимых соединений.

Размер: 191,2 K
Тип: курсовая работа
Категория: Химия
Скачать

Другие файлы:

Кристаллизация растворов на примере выращивания кристаллов поваренной соли
Изучение процессов превращения поваренной соли, выражающихся в растворении и кристаллизации. Понятие насыщенного и ненасыщенного раствора. Приготовлен...

Добыча поваренной соли
Исследование источников и области применения каменной (натриевой) соли – минерала класса хлоридов и осадочной горной породы, слагающейся преимуществен...

Без соли не проживешь
Познавательная книга о самом обычном, часто не замечаемом, но нужном каждому продукте- поваренной соли.Когда-то за горсточку соли человека продавали в...

Определение содержания массовой доли основного вещества в изобутаноле методом внутреннего стандарта
Метод определения содержания основного вещества и примесей в химических реактивах. Приготовление искусственных калибровочных смесей. Градуировка прибо...

Токсикология
Меры профилактики микотоксикозов. Определение мочевины диметилглиоксимным методом. Ферментный метод определения ФОСС. Влияние перекиси водорода, кали...


Краткое сожержание материала:

Размещено на http:///

Содержание

Вступление

1. Общая часть

1.1 Физико-химические свойства образца, который исследуется

1.2 Существующие методы анализа, их характеристика

1.2.1 Химические методы анализа

1.2.2 Инструментальные методы анализа

1.3 Выбор метода анализа и его обоснование

2. Экспериментальная часть

2.1 Сущность и теоретические основы метода анализа

2.2 Оборудование, реактивы и материалы

2.3 Методика выполнения анализа

2.4 Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории

2.5 Результаты анализа

2.6 Математическая обработка результатов анализа

Выводы

Литература

Введение

Хлорид натрия -- химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий. Чистый хлорид натрия имеет вид бесцветных кристаллов, но с различными примесями его цвет может принимать голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок.

Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. В значительном количестве содержится в морской воде, создавая её солёный вкус.

Хлорид натрия жизненно необходим для жизнедеятельности человека, равно как всех прочих живых существ. Он участвует в поддержании и регулировании водно-солевого баланса в организме, натрий-калиевого ионного обмена.

В пищевой промышленности и кулинарии используют хлорид натрия, чистота которого должна быть не менее 97 %. Его применяют как вкусовую добавку и для консервирования пищевых продуктов. Такой хлорид натрия имеет товарное название поваренная соль, порой также употребляются названия пищевая, столовая, а также уточнение названия в зависимости от её происхождения -- каменная, морская, и по составу добавок -- йодированная, фторированная и так далее. Такая соль является кристаллическим сыпучим продуктом с солёным вкусом без привкуса, без запаха (за исключением йодированной соли).

Наиболее вероятно, что первое знакомство человека с солью произошло в лагунах теплых морей или на соляных озёрах, где на мелководье соленая вода интенсивно испарялась под действием высокой температуры и ветра, а в осадке накапливалась соль. По образному выражению Пифагора, «соль была рождена благородными родителями: солнцем и морем».

В природе хлорид натрия встречается в виде минерала галита, который образует залежи каменной соли среди осадочных горных пород, прослойки и линзы на берегах солёных озёр и лиманов, соляные корки в солончаках и на стенках кратеров вулканов и в сольфатарах. Огромное количество хлорида натрия растворено в морской воде. Образуется при осаждении в замкнутых водоемах, а также как продукт сгона на стенках кратеров вулканов.

В химической промышленности поваренная соль используется для получения соды, хлора, соляной кислоты, гидроксида натрия и металлического натрия.

В медицине изотонический раствор хлорида натрия в воде (0,9 %) применяется как дезинтоксикационное средство, для коррекции состояния систем организма в случае обезвоживания, как растворитель других лекарственных препаратов.

Зимой хлорид натрия, смешанный с другими солями, песком или глиной -- так называемая техническая соль -- применяется как антифриз против гололеда. Ею посыпают тротуары.

1 ОБЩАЯ ЧАСТЬ

1.1 Физико-химические свойства анализируемого материала

Рисунок 1.1- Кристаллическая решётка хлорида натрия.

Голубой цвет = Na+

Зелёный цвет = Cl-

Хлорид натрия образует бесцветные кристаллы кубической сингонии. Каждый из ионов Cl? окружен шестью ионами Na+ в октаедральний конфигурации, и наоборот. Если мысленно отбросить, например, ионы Na+, то останется плотно упакованная кубическая структура с ионов Cl?, называемая гранецентрированной кубической решеткой. Ионы Na+ тоже образуют плотно упакованную кубическую решетку. Таким образом, кристалл состоит из двух подрешеток, сдвинутых друг относительно друга на полупериод. Такая же решетка характерна для многих других минералов.

В кристаллической решетке между атомами преобладает ионная химическая связь, что является следствием действия электростатического взаимодействия противоположных по заряду ионов.

Температура плавления NaCl - 800,8 С, кипения 1465 С.

Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры: коэффициент растворимости NaCl (в г на 100 г воды) равен 35,9 при 21 °C и 38,1 при 80 °C. Растворимость хлорида натрия существенно снижается в присутствии хлороводорода, гидроксида натрия, солей -- хлоридов металлов. Растворяется в жидком аммиаке, вступает в реакции обмена. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен. Однако соль часто бывает загрязнена примесями (преимущественно ионами Ca2+, Mg2+ и SO42-), и такая соль на воздухе сыреет. Кристаллогидрат NaCl · 2H2O можно выделить при температуре ниже +0,15 ° C.

Смесь измельченного льда с мелким порошком хлорида натрия является эффективным охладителем. Так, смесь состава 30 г NaCl на 100 г льда охлаждается до температуры ?20 ° C. Это происходит потому, что водный раствор соли замерзает при температуре ниже 0 ° C. Лед, имеющий температуру около 0 ° C, плавится в таком растворе, поглощая тепло окружающей среды.

Таблица 1.1- Плотность и концентрация водных растворов NaCl

Концентрация, %

Концентрация, г/л

Плотность, г/мл

1

10,05

1,005

2

20,25

1,012

4

41,07

1,027

6

62,47

1,041

8

84,47

1,056

10

107,1

1,071

12

130,2

1,086

14

154,1

1,101

16

178,5

1,116

18

203,7

1,132

20

229,5

1,148

22

256

1,164

24

283,2

1,18

26

311,2

1,197

В природе хлорид натрия чаще всего встречается в виде минерала галита. Он имеет гранецентрированную кубическую решетку и содержит 39,34 % Na, 60,66 % Cl. Другими химическими элементами, входящими в состав примесей, являются: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O.

Морская соль является смесью солей (хлориды, карбонаты, сульфаты и т. д.), образующегося при полном испарении морской воды. Среднее содержание солей в морской воде приведено в таблице 1.2

Таблица 1.2- Среднее содержание солей в морской воде

Соединение

Масс. доля, %

NaCl

77,8

MgCl2

10,9

MgSO4

4,7

KCl

2,5

K2SO4

2,5

CaCO3

0,3

Ca(HCO3)2

0,3

другие соли

0,2

...